生石灰發熱包之所以能快速升溫，在于其成分生石灰（氧化鈣，CaO）與水發生劇烈、快速的放熱化學反應。以下是其快速升溫的關鍵原因：
1. 強烈的放熱反應：
* 生石灰（CaO）的化學性質非常活潑，遇水（H?O）會立即發生反應，生成熟石灰（氫氧化鈣，Ca(OH)?）。
* 這個反應的化學方程式是：CaO + H?O → Ca(OH)? + 熱量
* 這個反應是一個劇烈的化合反應，并且釋放出大量的熱量（焓變 ΔH < 0，約為 -63.7 kJ/mol）。這種化學能瞬間轉化為熱能。
2. 極高的反應速率：
* 巨大的接觸面積： 發熱包中的生石灰通常被研磨成非常細的粉末。這種微小的顆粒形態提供了巨大的總表面積，使得水分子能夠迅速、充分地與生石灰顆粒接觸并發生反應。
* 反應本質劇烈： CaO與H?O的反應本身就非常劇烈和快速，一旦接觸，反應在極短時間內（幾秒到幾十秒）即可大規模發生。
* 無需其他條件： 該反應不需要額外的催化劑或點火源，只需要水作為反應物。一旦水被引入（通常通過打破包裝內的水袋或加水），反應立即啟動。
3. 能量集中釋放：
* 反應在密封或半密閉的發熱包內發生，產生的熱量無法迅速擴散到廣闊的外部環境中，而是被集中在小空間內（包裹著需要加熱的食物或物品）。這種“熱量的集中”使得局部溫度在短時間內急劇上升。
* 反應本身非常劇烈，單位時間內釋放的熱量極大，功率很高。
4. 與其他發熱方式的比較優勢：
* 相比燃燒（需要氧氣、點火、燃料持續燃燒過程），生石灰-水反應啟動極快（加水即開始），反應速率極高，能量釋放集中。
* 相比物理變化（如相變潛熱），化學反應的放熱通常更劇烈、溫度提升幅度更大。
總結來說：
生石灰發熱包的快速升溫源于其化學反應——氧化鈣（CaO）與水（H?O）劇烈化合生成氫氧化鈣（Ca(OH)?）并釋放大量熱能。生石灰粉末的巨大表面積確保了水能瞬間接觸并啟動反應，反應本身的劇烈性和高速率使得巨量化學能在極短時間內集中轉化為熱能，在密閉或半密閉空間內迅速提升溫度。這種特性使其成為自熱食品、便攜取暖等場景的理想快速熱源。需要注意的是，反應后的產物熟石灰具有強堿性，且反應過程產生大量蒸汽，使用時應嚴格按照說明操作，避免和接觸皮膚。
